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	*[[:en:Carbon farming\|Cultivo de carbono]]		*[[:en:Carbon farming\|Cultivo de carbono]]

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	[[File:CARBON_es.png\|200px\|thumb\|Fig. 1. Carbono, con un [[:en:atomic weight\|peso atómico]] de 12,011 y un [[:en:atomic number\|número atómico]] de 6.<ref>Hecha por un miembro del equipo de Energy Education.</ref>]]		[[File:CARBON_es.png\|200px\|thumb\|Fig. 1. Carbono, con un [[:en:atomic weight\|peso atómico]] de 12,011 y un [[:en:atomic number\|número atómico]] de 6.<ref>Hecha por un miembro del equipo de Energy Education.</ref>]]

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	Los seres humanos están afectando este ciclo natural, principalmente por la quema de combustibles fósiles, la fabricación de cemento y la eliminación de la silvicultura, como se ve en rojo en la Fig. 4 a continuación. El resultado es un aumento neto de carbono en la atmósfera y los [[océano]]s, lo que causa el efecto de calentamiento junto con la [[~~:en:ocean acidification\|~~acidificación del océano]].		Los seres humanos están afectando este ciclo natural, principalmente por la quema de combustibles fósiles, la fabricación de cemento y la eliminación de la silvicultura, como se ve en rojo en la Fig. 4 a continuación. El resultado es un aumento neto de carbono en la atmósfera y los [[océano]]s, lo que causa el efecto de calentamiento junto con la [[acidificación del océano]].

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[[Category:Done 2020-12-31]]
[[en:Carbon]]
[[File:CARBON_es.png|200px|thumb|Fig. 1. Carbono, con un [[:en:atomic weight|peso atómico]] de 12,011 y un [[:en:atomic number|número atómico]] de 6.<ref>Hecha por un miembro del equipo de Energy Education.</ref>]]


<onlyinclude>El '''carbono''' ('''C''') es el 6to [[Átomo|elemento de la tabla periódica]] y también resulta ser el sexto elemento más abundante del universo.</onlyinclude><ref>Jefferson Lab, ''10 Most Abundant Elements in the Universe'' [Online], Available: http://education.jlab.org/glossary/abund_uni.html</ref> El carbono es único debido a sus cuatro [[electrón|electrones]] de valencia que lo hacen muy versátil y le permiten unirse con muchos otros elementos, incluido él mismo. Hay más de 10 millones de compuestos conocidos que contienen carbono.<ref>Los Alamos National Laboratory, ''Carbon'' [Online], Available: http://web.archive.org/web/20080913063402/http://periodic.lanl.gov/elements/6.html</ref>


El carbono y sus diferentes compuestos juegan un papel importante en el mundo en el que vivimos. Su importancia es tan grande hasta el punto que cuando se une a sí mismo forma diamantes, grafito y otras [[:en:forms of carbon|formas de carbono]]. El carbono en sí mismo no es necesariamente un problema, sin embargo, cuando so combina con otras [[molécula]]s es cuando comienzan a suceder cosas interesantes. Aunque hay más de 10 millones de compuestos de carbono, la ciencia de la energía se preocupa principalmente por unos pocos:


*[[Dióxido de carbono]] (CO2) y
*los abundantes [[hidrocarburo]]s


Los hidrocarburos y el CO2 están estrechamente relacionados, como se analizará en la siguiente sección.

==El carbono en combustibles== 
Los hidrocarburos son moléculas que contienen carbono e [[hidrógeno]], forman los [[combustible]]s que el mundo usa para obtener la mayor parte de su [[energía primaria]] (alrededor del 95%<ref>Datos de la OCDE, visite [[energía primaria]] para obtener más detalles.</ref>), y cuando los usamos para obtener esta [[energía]], uno de los productos que se crea es el CO2.
Los hidrocarburos son el componente principal de los [[combustible fósil|combustibles fósiles]], específicamente el [[gas natural]], el [[Petróleo y refinados|petróleo]] y el [[carbón]], de donde proviene una gran cantidad de energía mundial. Los combustibles fósiles proporcionan la mayor parte de la [[electricidad]] del mundo, además de proporcionar, los [[:en:secondary fuel|combustibles]] de [[transporte]] más utilizados, como la [[gasolina]] y el [[diésel]].


Mediante el proceso de [[combustión de hidrocarburos]] se recupera la energía de los combustibles fósiles. Un hidrocarburo reacciona con [[:en:molecular oxygen|oxígeno molecular]], produciendo dióxido de carbono y [[:en:water vapour|vapor de agua]], como se ve en la Fig. 2. Los diferentes tipos de hidrocarburos producen diferentes cantidades de dióxido de carbono, y los que se encuentran en el [[carbón]] mineral son los que más producen.<ref name="challenge">R.D. Botts, D.M. Carson, and D.Coglon. "Petroleum in our live" in ''Our petroleum challenge'', 8th ed. Calgary:Canadian Center for Energy Development, 2013, pp. 7-15.</ref>


[[File:combustion_of_methane_es.jpg|800px|thumbnail|center|Fig. 2. Metano combinado con 2 de oxígeno para formar dióxido de carbono, agua y calor.<ref name="image">American Chemical Society. "Methane and oxygen react". Internet: http://www.middleschoolchemistry.com/multimedia/chapter6/lesson1, [October 25,2013]</ref>]]

==El carbono en la atmósfera== 
:''[[:en:carbon cycle|artículo principal]]''
[[File:co2gif.gif|318px|thumb|Fig. 3. El dióxido de carbono puede interactuar con la radiación infrarroja, lo que provoca un desequilibrio de la radiación que entra y sale de la atmósfera.<ref>PhET Simulations, ''Moléculas y luz'' [Online], Disponible: https://phet.colorado.edu/es/simulation/molecules-and-light</ref>]]


La combustión de hidrocarburos produce dióxido de carbono, un [[gas de efecto invernadero]], lo que significa que absorbe y re-emite la [[:en:infrared radiation|radiación infrarroja]] de vuelta a la Tierra como se ve en la Fig. 3, produciendo un efecto de [[cambio climático]]. Aunque los gases de efecto invernadero son necesarios para las temperaturas habitables en la Tierra (haga clic [[:en:temperature of the Earth without the greenhouse effect|aquí]] para obtener más información), el aumento de estos gases en la [[atmósfera]] contribuye al [[calentamiento global]]. El control de las [[emisiones]] de CO2 resultantes de la combustión de combustibles fósiles es una preocupación tecnológica, económica y política central.<ref name=enc>The Encyclopedia of Earth, ''Carbon'' [Online], Available: http://www.eoearth.org/view/article/150918/</ref>


El [[metano]] (CH4), el [[:en:carbon monoxide|monóxido de carbono]] y el [[materia particular|carbono negro]] están presentes en la atmósfera y cada uno tiene efectos variables en el planeta. La cantidad de cada uno de estos en la atmósfera ha aumentado rápidamente. La cantidad de dióxido de carbono en la atmósfera ha aumentado aproximadamente un 35% y el metano en aproximadamente un 250%, desde la era industrial. Antes de la era industrial, estos niveles se habían mantenido relativamente estables durante unos 10 mil años.<ref>IPCC, ''The Natural Carbon Cycle'' [Online], Available: https://www.ipcc.ch/publications_and_data/ar4/wg1/en/ch7s7-3.html</ref> El efecto de [[:en:climate forcing|forzamiento climático]] del metano es aproximadamente 1/3 del del dióxido de carbono, por lo que se considera el segundo gas de efecto invernadero más importante. Se sabe que este aumento se debe a las actividades humanas, principalmente la [[Combustión de hidrocarburos|combustión]] de [[combustible fósil|combustibles fósiles]] y la tala de bosques.<ref>IPCC, ''FAQ: ¿Qué factores determinan el clima de la Tierra?'' [Online], Disponible: https://archive.ipcc.ch/publications_and_data/ar4/wg1/es/faq-1-1.html</ref>

===Ciclo natural del carbono=== 
Tanto el dióxido de carbono como el metano, junto con todas las demás formas, son partes naturales del [[:en:carbon cycle|ciclo del carbono]], el que contiene todas las formas de carbono del planeta que se encuentran en cualquier lugar, desde el [[océano]] hasta las [[:en:layers of the atmosphere|capas superiores de la atmósfera]].


El ciclo natural del carbono se mantiene casi en equilibrio; los animales y las plantas emiten CO2 a la atmósfera a través de la respiración, mientras que las plantas lo absorben mediante la [[:en:photosynthesis|fotosíntesis]]. Los océanos también reciclan el CO2 con la atmósfera, en un equilibrio casi perfecto. Este reciclado ocurre rápidamente, ya que una molécula típica de CO2 permanece sólo unos 5 años en la atmósfera.<ref name=wolf>R. Wolfson, "Carbon: A Closer Look" in ''Energy, Environment, and Climate'', 2nd ed., New York, NY: W.W. Norton & Company, 2012, ch. 13, sec. 5, pp. 357-361</ref>

===El efecto humano sobre el ciclo del carbono=== 


Los seres humanos están afectando este ciclo natural, principalmente por la quema de combustibles fósiles, la fabricación de cemento y la eliminación de la silvicultura, como se ve en rojo en la Fig. 4 a continuación. El resultado es un aumento neto de carbono en la atmósfera y los [[océano]]s, lo que causa el efecto de calentamiento junto con la [[:en:ocean acidification|acidificación del océano]].


Los efectos de ambos pueden tener efectos desastrosos en el ciclo del carbono, ya que pueden amplificar los efectos del carbono añadido en la atmósfera. Por ejemplo, los incendios forestales causados por los efectos del calentamiento global podrían liberar a la atmósfera gran parte del CO2 que se espera que sea eliminado por la vida vegetal. La acidificación de los océanos por el exceso de CO2 absorbido puede dañar la vida marina la que desempeña un papel importante en el ciclo del carbono oceánico.<ref name=wolf/>


[[File:Carbon_cycle_es.jpg|780px|thumb|center|Fig. 4. El ciclo del carbono de la Tierra. Los números representan la masa de carbono en gigatoneladas (no las moléculas, solo carbono) que se cicla. El texto amarillo es el ciclo natural del carbono, y el texto rojo muestra los efectos humanos.<ref>Wikimedia Commons [Online]. (January 5 2021). Disponible: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:ESPA%C3%91OL_Carbon_cycle.jpg</ref>]]

===Destino del carbono en la atmósfera=== 


Se mencionó anteriormente que una molécula típica de dióxido de carbono solo permanecerá en la atmósfera durante unos 5 años. Esto parece prometedor, sin embargo, no cuenta la historia completa. Si el efecto de la humanidad sobre el ciclo del carbono se detuviera instantáneamente, la mitad del carbono liberado a la atmósfera tardaría unos 100 años en ser hundido a las profundidades del océano o en la tierra. Sin embargo, a medida que hay cada vez menos carbono emitido por el hombre en el ciclo, el ciclo comienza a tardar más en deshacerse de él. Solo después de miles de años este carbono se eliminará casi por completo y, en ese momento, es posible que ya sea demasiado tarde para revertir sus efectos.<ref name=wolf/>

==Video== 
[[File:YouTube_Caption_Translate.gif|250px|thumb|Cómo traducir los subtítutlos de YouTube.<ref>Creado internamente por un miembro del equipo de Energy Education.</ref>]]

El siguiente video corresponde a un proyecto llamado [http://www.periodicvideos.com/ "Periodic Videos"] de la Universidad de Nottingham.<ref>See more videos from the University of Nottingham on different elements here: http://www.periodicvideos.com/</ref> Ellos han creado un conjunto completo de videos cortos sobre cada elemento de la [[:en:periodic table of elements|tabla periódica de elementos]].

''Consulte el GIF de al lado para ver cómo traducir los subtítulos de YouTube.''


<html>
<iframe width="816" height="459" src="https://www.youtube.com/embed/QuW4_bRHbUk" frameborder="0" allowfullscreen></iframe>
</html>

==Ver Lecturas Adicionales==
*[[:en:Carbon capture and storage|Captura y almacenamiento de carbono]]
*[[:en:Carbon farming|Cultivo de carbono]]
*[[:en:Anthropogenic carbon emissions|Emisiones de carbono antropogénicas]]
*[[:en:C vs CO2|C vs CO2]]
*O explore una [[Special:Random|página al azar]]

==Referencias==
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Carbono - Historial de revisiones

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energy_spanish>Luisa en 00:48 19 may 2021