https://energyeducation.ca/Enciclopedia_de_Energia/index.php?action=history&feed=atom&title=MolMol - Historial de revisiones2026-10-06T12:26:39ZHistorial de revisiones de esta página en la wikiMediaWiki 1.44.0https://energyeducation.ca/Enciclopedia_de_Energia/index.php?title=Mol&diff=750&oldid=prevLuisa: 1 revisión importada2021-12-17T03:50:48Z<p>1 revisión importada</p>
<table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface">
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<td colspan="1" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revisión del 03:50 17 dic 2021</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-notice" lang="es"><div class="mw-diff-empty">(Sin diferencias)</div>
</td></tr></table>Luisahttps://energyeducation.ca/Enciclopedia_de_Energia/index.php?title=Mol&diff=749&oldid=prevenergy_spanish>Luisa en 20:26 4 dic 20212021-12-04T20:26:08Z<p></p>
<p><b>Página nueva</b></p><div>[[Category:Done 2021-10-01]] <br />
[[en:Mole]]<br />
[[fr:Mole]]<br />
[[File:Red_toy_balloon.png|thumb|160px|right|Fig. 1. Un globo de helio para niños tiene aproximadamente 1 mol de átomos de helio.<ref>By AJ (Open clip Art Library image's page) [CC0], via Wikimedia Commons. Accessed July 12th, 2018.</ref>]]<br />
<onlyinclude>El '''mol''' es una medida de cantidad utilizada por los científicos. Un mol equivale a 6,022x10<sup>23</sup> unidades.</onlyinclude><ref>Chemistry LibreTexts. (2018). The Mole and Avogadro's Constant. [online] Available at: https://chem.libretexts.org/Textbook_Maps/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Atomic_Theory/The_Mole_and_Avogadro's_Constant [Accessed 11 Jul. 2018].</ref> Un mol es una unidad importante porque en la tabla periódica un mol de una sustancia es igual a su [[masa atómica]] en gramos. Un mol es un número enorme porque si hay un mol de granos de arena, es aproximadamente el número de granos de arena en la Tierra, según [https://what-if.xkcd.com/4/ XKCD whatif]. Los moles suelen describir el número de moléculas o átomos, ya que permite una fácil conversión entre [[kilogramo]]s y [[unidad de masa atómica|unidades de masa atómica]] de forma sencilla.<br />
<br />
Ejemplo: Carbono (masa atómica = 12,01) - 1 mol de carbono pesa 12,01 [[kilogramo|gramo]]s.<br />
<br />
Esto significa que 6,022x10<sup>23</sup> átomos (o moléculas) de carbono pesan 12,01 gramos.<br />
<br />
{| class="wikitable"<br />
|-<br />
| 1 mol || 6,022 x 10<sup>23</sup> unidades<br />
|}<br />
<br />
Puede leer más sobre el mol [http://www.unc.edu/~rowlett/units/dictM.html#mole aquí] o en [http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/kinetic/idegas.html#c4 hyperfísica].<br />
<br />
==Ver lecturas adicionales==<br />
*[[Molécula]]<br />
*[[Átomo]]<br />
*[[Masa atómica]]<br />
*[[Unidad de masa atómica]]<br />
*O explore una [[Special:Random|página al azar]]<br />
<br />
==Referencias==<br />
{{reflist}}</div>energy_spanish>Luisa