Punto de ebullición

Fig. 1. El agua tiene un punto de ebullición de 100sup>oC en condiciones de presión a nivel del mar.

El punto de ebullición es la temperatura a la que un líquido cambia de fase a gas. La ebullición ocurre cuando la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica del gas fuera de él. Debido a esto, a medida que cambia la presión exterior, también cambia el punto de ebullición del líquido. Por lo tanto, existe una presión establecida conocida como atmósfera estándar (atm) que determina lo que se llama el punto de ebullición normal de un líquido. Por ejemplo, el punto de ebullición normal del agua es de 100°C, lo que ocurre cuando la presión atmosférica es exactamente de 1 atm. Si la presión atmosférica es inferior a 1 atm, el punto de ebullición del líquido disminuirá, como es el caso en altitudes más altas de la Tierra. Y si la presión atmosférica es superior a 1 atm, como en una olla de presión, el punto de ebullición comenzará a aumentar drásticamente.

Si un líquido está experimentando un cambio de fase, su temperatura no aumentará hasta que esté listo. Esto se conoce como calor latente y es común entre todos los cambios de fase.

Otros factores que determinan el punto de ebullición son los enlaces, las estructuras y las composiciónes de las moléculas. Si las fuerzas intermoleculares en un líquido son relativamente fuertes, el punto de ebullición será relativamente alto, y si las fuerzas son relativamente débiles, el punto de ebullición será relativamente bajo. Por ejemplo, el amoníaco tiene un punto de ebullición muy bajo, a -35.5°C, mientras que el mercurio tiene un punto de ebullición de 356.9°C.

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