Encyclopedie Energie - Contributions [fr]

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2024-06-04T00:22:44Z

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Flux d'énergie primaire

2024-05-14T05:41:25Z

2021-12-17T03:43:28Z

Luisa : 1 version importée

[[Category:Finit]]
[[en:Alkane]]
<onlyinclude>Un '''alcane''' est un type d'[[hydrocarbure]] qui ne possède que des liaisons simples entre les atomes de carbone centraux. Les alcanes sont de vrais hydrocarbures, ce qui veut dire qu'ils ne contiennent que des atomes d'[[hydrogène]] et de [[carbone]].</onlyinclude><ref>“Alkanes,” Chemistry LibreTexts, 28-Nov-2016. [Online]. Available: http://chemwiki.ucdavis.edu/Organic_Chemistry/Hydrocarbons/Alkanes. [Accessed: 19-May-2017].</ref>
Les alcanes sont également appelés ''[[hydrocarbure saturé|hydrocarbures saturés]]'', car ils possèdent le nombre maximal d'atomes d'hydrogène par atome de carbone, contrairement aux [[hydrocarbure insaturé|hydrocarbures insaturés]] (les alcènes et les alcynes) qui contiennent moins d'atomes d'hydrogène par atome de carbone .<ref>"Unsaturated Hydrocarbons - Chemistry LibreTexts", chem.libretexts.org, 2019. [Online]. Available: https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Map%3A_Chemistry_-_The_Central_Science_(Brown_et_al.)/25%3A_Chemistry_of_Life%3A_Organic_and_Biological_Chemistry/25.04%3A_Unsaturated_Hydrocarbons. [Accessed: 14-Jun-2019].</ref>

Les alcanes ont la [[formule moléculaire]] de C<sub>'''''n'''''</sub>H<sub>2'''''n'''''+2</sub>+2</sub>, où '''''n''''' désigne le '''''n'''''ombre d'[[atome]]s de carbone et peut être n'importe quel nombre naturel (1, 2, 3, ...).

Prenons par exemple les trois alcanes les plus simples:
{| class="wikitable"
|-
! Nom !! "n" !! Formule
|-
| [[méthane]] || 1 || CH<sub>4</sub>
|-
|[[éthane]] || 2 || C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>
|-
| [[propane]] || 3 || C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>
|}


<gallery mode = " packed" | caption="Modèle de remplissage d'espace des trois alcanes les plus simples" |align=left>
File:Methane-3D-vdW.png|300px|link=Methane|150px|Figure 1. Méth'''ane'''.<ref>https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Methane-3D-vdW.png</ref>
File:613px-Ethane-3D-vdW.png|link=Ethane|200px|Figure 2. Éth'''ane'''.<ref>https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ethane-3D-space-filling.png</ref>
File:640px-Propane-3D-space-filling.png|link=Propane|250px|Figure 3. Prop'''ane'''.<ref>https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Propane-3D-space-filling.png</ref>

</gallery>


Bien que ces exemples soient des alcanes très simples, des molécules plus grosses peuvent être ramifiées ou cycliques (contenant un cycle d'atomes de carbone). Les noms de tous les alcanes se terminent par le suffixe '''-ane''' (par exemple, méth'''ane'''). Le nom chimique d'un alcane comprendra des informations sur le nombre d'atomes de carbone dans la molécule (comme dans l'exemple des molécules ci-dessus) et leur disposition (par exemple, s'il y a des ramifications dans la chaîne carbonée centrale).<ref>"Alkanes", I. Hunt, ,[Online]. Available: http://www.chem.ucalgary.ca/courses/351/Carey5th/Ch02/ch2-4.html#nomenclature. [Accessed: 14-Jun-2019].</ref>

Lorsque deux molécules ont la même formule moléculaire mais les atomes disposés d'une manière différente, elles s'appellent [[isomère chimique | isomères structuraux]]. Par exemple, le ''butane'' et le ''2-méthylpropane'' ci-dessous possèdent la même formule moléculaire C<sub>4</sub>H<sub>9</sub> mais leurs atomes de carbone sont disposés différemment.

<gallery mode = " packed" | caption="Modèles de remplissage d'espace de deux isomères structuraux" |align=left>
File:Butane-3D-space-filling.png |link=butane|Figure 4. Butane.<ref>https://en.wikipedia.org/wiki/Butane#/media/File:Butane-3D-space-filling.png</ref>
File:Isobutane3.png|link=2-methylpropane|200px|Figure 2. 2-méthylpropane.<ref>https://en.wikipedia.org/wiki/Isobutane#/media/File:Isobutane3.png</ref>
</gallery>

Les composants principaux des [[combustible fossile|combustibles fossiles]] sont des [[hydrocarbure]]s, y compris les alcanes tels que le [[méthane]] (CH<sub>4</sub>) - le composant principal du gaz naturel, le [[propane]] (C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>) - couramment utilisé comme combustible pour le barbecue, le [[butane]] (C<sub>4</sub>H<sub>10</sub>) - souvent utilisé comme carburant plus léger, et l'[[octane]] (C<sub>8</sub>H<sub>18</sub>) - un composant important de l'essence.

Pour en savoir plus sur les alcanes, visitez [http://chemwiki.ucdavis.edu/Organic_Chemistry/Hydrocarbons/Alkanes cette page]

==Références==
{{reflist}}

Alcyne

2021-12-17T03:43:28Z

Luisa : 1 version importée

[[Category:Finit]]
[[en:Alkyne]]
<onlyinclude>Un '''alcyne''' est l'un des quatre types principaux d'[[hydrocarbure]]s. Les alcynes sont caractérisés par la présence d’au moins une triple liaison carbone-carbone dans leur chaîne. Les alcynes sont de véritables hydrocarbures, ce qui veut dire qu'ils ne sont constitués que de [[hydrogène]] et de [[carbone]].</onlyinclude><ref>“Alkynes,” Chemistry LibreTexts, 28-Nov-2016. [Online]. Available: http://chemwiki.ucdavis.edu/Organic_Chemistry/Hydrocarbons/Alkynes. [Accessed: 19-May-2017].</ref>

Les alcynes possèdent la formule CH<sub>2'''''n'''''-2</sub>, où

*'''C''' est le [[carbone]],
*'''H''' est l'[[hydrogène]], et
*'''''n''''' désigne le nombre d'[[atome]]s de carbone.

Les alcynes sont similaires aux [[alcane]]s, sauf qu'ils contiennent une triple liaison entre deux atomes de carbone plutôt qu'une double liaison. Lorsqu'un carbone partage une triple liaison avec un autre, cela limite le nombre d'atomes d'hydrogène qui peuvent être liés (par conséquent, il y aura moins d'atomes d'hydrogène par atome de carbone).

Les trois alcynes les plus simples sont l'[[éthyne]] (C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>), le [[propyne]] (C<sub>3</sub>H<sub>4</sub>) et le [[butyne]] (C<sub>4</sub>H<sub>6</sub>).

<gallery mode = " packed" | caption="Modèle moléculaire boules-bâtonnets des trois alcynes les plus simples" |align=left>
File:Acetylene-CRC-IR-3D-balls.png|300px|link=Ethyne|150px|Figure 1. Éth'''yne'''.<ref>https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Acetylene-CRC-IR-3D-balls.png</ref>
File:Propyne-3D-balls-B.png|link=Propyne|200px|Figure 2. Prop'''yne'''.<ref>https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Propyne-3D-balls-B.png</ref>
File:1-butyne-3D-balls-A.png|link=Butyne|250px|Figure 3. But'''yne'''.<ref>https://commons.wikimedia.org/wiki/File:1-butyne-3D-balls-A.png</ref>

</gallery>

Les alcynes se distinguent par le suffixe '''-yne''' des autres hydrocarbures.

Pour en savoir plus sur les alcènes, visitez
[http://chemwiki.ucdavis.edu/Organic_Chemistry/Hydrocarbons/Alkynes cette page].

==En savoir plus==
*[[Hydrocarbure]]
*[[Alkène]]
*[[Hydrocarbure]]
*Ou explorez une [[Spécial: Au hasard | page au hasard]]

==Références==
{{reflist}}

Rayonnement ionisant

2021-12-17T03:43:28Z

Luisa : 1 version importée

[[Category:Finit]]
[[en:Ionizing radiation]]
[[File:IONIZATION.png|400px|framed|right|Figure 1. Le rayonnement ionisant est un rayonnement qui peut arracher des électrons des atomes. Ce processus est illustré ci-dessus.<ref>''Created internally by a member of the Energy Education team.''</ref>]]
<onlyinclude>Le '''rayonnement ionisant''' est un type spécifique de transmission d'énergie ([[rayonnement]]), qui possède suffisamment d'[[énergie]] pour enlever les [[électron]]s des [[atome]]s, transformant les atomes en ions. Cela signifie que lorsqu'un atome ou une particule est frappé par un de ces vecteurs d'énergie, l'énergie n'est pas absorbée, mais elle rompt le lien entre l'électron et le noyau de l'atome, l''''ionisant'''. Les particules qui en résultent sont donc appelées [[ion]]s. D'une manière générale, les énergies entrantes des particules [[désintégration alpha|alpha]], [[désintégration bêta|bêta] et des photons de [[désintégration gamma|rayons gamma]] sont supérieures aux énergies d'[[ionisation]] des atomes et des molécules.</onlyinclude> Cela signifie que les rayonnements [[désintégration alpha|alpha]], [[désintégration bêta|bêta]] et [[désintégration gamma|gamma]] sont tous des exemples de rayonnements ionisants.<ref name=phys>R. Knight. (May 20, 2015). ''Physics for Scientists and Engineers'', 3rd ed. U.S.A.: Pearson</ref> Les rayonnements ionisants sont importants car ils peuvent produire un certain nombre d'effets secondaires physiologiques, tant négatifs (comme le cancer) que positifs (comme le traitement du cancer).<ref name="RE1">Hyperphysics. (May 19, 2015). ''Ionizing Radiation'' [Online]. Available: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/mod4.html</ref>

Les [[compteur Geiger|compteurs Geigers]] fonctionnent en utilisant cette ionisation. Les compteurs Geiger sont des instruments qui détectent des rayonnements ionisants. Ils ne peuvent pas détecter de rayonnements non-ionisants, car ils dépendent des ions pour produire un signal électrique.

==Utilisations des rayonnements ionisants==
Les différentes formes de rayonnements ionisants ont des utilisations différentes. La radiothérapie, un traitement du cancer, utilise la désintégration bêta et ses propriétés ionisantes pour tuer les cellules cancéreuses.<ref name="RE2">ChemTeacher. (July 22, 2015). ''Beta Decay'' [Online]. Available: http://chemteacher.chemeddl.org/services/chemteacher/index.php?option=com_content&view=article&id=66M</ref> Le rayonnement alpha est également utilisé dans le domaine médical: la thérapie alpha ciblée vise à tuer le cancer.

L'utilisation des rayonnements ionisants n'est pas limitée à la médecine. Les propriétés ionisantes de l'[[américium]] permettent de l'utiliser dans les [[détecteur de fumée|détecteurs de fumée]]. À l'intérieur du détecteur de fumée, des particules alpha provenant de l'américium sont libérées. Cela à son tour [[ionisation|ionise]] l'air à l'intérieur du détecteur. La fumée présente dans le détecteur absorbe ce rayonnement alpha. En cas de présence de fumée, l'ionisation se modifie, déclenchant l'alarme.<ref>BBC Bitesized. (July 22, 2015). ''Uses of Radiation'' [Online]. Available: http://www.bbc.co.uk/schools/gcsebitesize/science/ocr_gateway_pre_2011/living_future/4_nuclear_radiation2.shtml</ref> En outre, le cobalt - une source de rayonnement gamma ionisant - est utilisé pour stériliser les équipements médicaux et [[irradier les aliments]], tuant les bactéries et pasteurisant les aliments.<ref name=EPA>US EPA. (May 14, 2015). ''Gamma Rays'' [Online]. Available: http://www.epa.gov/radiation/understand/gamma.html#use</ref>

==Conséquences sanitaires==
Les [[effets biologiques des rayonnements]] varient en fonction du volume, de la durée et du type de rayonnement auquel une personne est exposée. Les rayonnements ionisants sont produits lorsque des matières radioactives se désintègrent, causant des dommages aux tissus vivants qui ne peuvent pas toujours être réparés.<ref name="RE3">US EPA. (July 8, 2015). ''Health Effects: Radiation'' [Online]. Available: http://www.epa.gov/radiation/understand/health_effects.html#q1</ref> Cette exposition peut être thérapeutique, comme le traitement du cancer, ou nuisible. L'exposition chronique aux rayonnements peut entraîner un cancer, à la suite de dommages au niveau cellulaire ou moléculaire. L'exposition, en particulier dans les cellules à croissance rapide, peut provoquer des mutations qui peuvent être nuisibles. Les effets d'une exposition aiguë aux rayonnements ionisants apparaissent rapidement et comprennent des brûlures et le syndrome d'irradiation. Les symptômes du syndrome d'irradiation sont les suivants : des nausées, une faiblesse, une perte de cheveux et une diminution de la fonction des organes. Cette maladie peut entraîner la mort si la dose est suffisamment élevée.<ref name="RE3"/>

==Connaître le nucléaire==
Cette vidéo a été créée par l'Équipe d'éducation en matière d'énergie pour mieux expliquer les rayonnements ionisants :
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</html>

==En savoir plus==
*[[Rayonnement]]
*[[Énergie]]
*[[Désintégration alpha]]
*[[Désintégration gamma]]
*[[Photon]]
*Ou explorez une [[Spécial:Au hasard|page au hasard]]

==Références==
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