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[[Category:Finit]]
[[en:The pH scale]]
[[File:PHscale fr.png|300px|thumb|Figure 1. Diverses substances classées selon leur pH.<ref>Wikimedia Commons [Online], Available: https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/2/23/216_pH_Scale-01.jpg</ref>]]

<onlyinclude>Le terme '''pH''' est une abréviation de '''pouvoir de l'hydrogène''', qui est une mesure de l'acidité ou de la basicité d'une [[solution]] [[chimique]]. </onlyinclude> La plupart des solutions sont soit acides soit basiques (également appelées ''[[alcalines]]'') - une substance qui n'est ni acide ni basique est ''neutre''.<Ref name=epa>US EPA. (July 8, 2015). ''What is pH?'' [Online], Available: http://www.epa.gov/acidrain/measure/ph.html</ref>

Les acides et les bases sont très importants du point de vue chimique et on les trouve presque partout. Un exemple dans le contexte de l'énergie est celui des [[pluie acide|pluies acides]], qui se forment lorsque l'eau interagit avec divers [[polluant]]s dans l'[[atmosphère]]. Les polluants dissous dans l'eau de pluie la rendent acidifiée, ce qui peut causer des dommages à l'[[environnement]] et aux structures artificielles. Pour en savoir plus sur les pluies acides, voir [[pluie acide|ici]].

==L'échelle de pH==

Une valeur de pH est utilisée pour décrire une solution à base d'eau. En général, une petite valeur de pH décrit une solution qui est [[acide]], et une plus grande valeur de pH décrit des solutions qui sont moins acides (plus [[base|basiques]]). L'échelle du pH est centrée sur 7 - ce qui signifie qu'une solution dont le pH est de 7 est parfaitement neutre (ni acide ni basique). La figure 1 présente quelques exemples de substances courantes et leur place sur l'échelle de pH.

La valeur du pH d'une solution mesure directement la concentration des [[ion]]s d'[[hydrogène]] (H+) dans la solution. Les acides ont une grande concentration de H+, ce qui se traduit par une petite valeur de pH. Les bases ont une très faible H+. Les solutions basiques ont des valeurs de pH élevées - supérieures à pH 7.

Alors que les valeurs de pH ont été mesurées aussi bas que -3,6<Ref name=pnas>Nordstrom and Alpers, ''Negative pH, efflorescent mineralogy, and consequences for environmental restoration at the Iron Mountain Superfund site, California'' Proc Natl Acad Sci U S A, vol. 96, no. 7, pp 3455-3462, 1999 [Online], Available: https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC34288/</ref> et jusqu'à 17,6 <ref name=ACS>Licht, "pH Measurement in Concentrated Alkaline Solutions" Anal. Chem., vol. 57, pp. 514-519, 1985 [Online], Available, http://pubs.acs.org.ezproxy.lib.ucalgary.ca/doi/pdf/10.1021/ac50001a045 </ref>, la plupart des solutions rencontrées dans la nature ont un pH 0 à pH 14.

Le pH est une [[échelle logarithmique]]. Cela signifie que pour chaque changement d'un chiffre du pH, l'acidité (concentration H+) change par 10 fois. Par exemple, une solution dont le pH est de 4 a 10 fois plus de H+ qu'une solution dont le pH est de 5. Une solution de pH 3 aura 100 fois plus de H+ (elle est 100 fois plus acide) qu'une solution de pH 5.

==Ions d'hydroxyde et d'hydrogène==
Étant donné que le pH est mesuré dans des solutions aqueuses, il y a toujours un équilibre entre H+ (ions d'hydrogène) et OH – (ions d'hydroxyde). C'est parce que l'eau peut se décomposer en ces deux ions :

<center><math>H_{2}O \rightarrow H^{+} + OH^{-} </math></center>

À température ambiante, l'équilibre entre les H+ et OH– dans l'eau sont liées par l'expression suivante ([H+] signifie ''concentration de H+''):

<center><math> 10^{-14} = [H^+] \times [OH^-] </math></center>

Cette équation montre que plus une solution contient d'ions hydrogène, moins elle doit contenir d'ions hydroxyde. Ainsi, une solution acide qui contient une grande quantité de H+ aura très peu OH–. Et une solution de base qui a très peu H+ aura plus de OH–. Une solution qui est exactement neutre aura la même quantité de H+ et OH–.

==Calculer le pH==
Pour calculer le pH, vous devez connaître la concentration d'ions hydrogène (H+) dans votre solution. A partir de là, le pH peut être trouvé par :

<center><math> pH = -\log_{10}([H^{+}]) </math></center>

Comme il s'agit d'un calcul logarithmique, pour modifier le pH d'une unité (par exemple, de 2 à 3), la concentration de H+ doit être modifiée de 10 fois (par exemple, de 0,01 mol/L à 0,001 mol/L).

==Découvrir plus==
La simulation PhET ci-dessous a été gracieusement fournie par l'Université du Colorado. Cette simulation peut aider à explorer comment le pH change lorsque des [[liquide]]s se mélangent.

<html>
<iframe src="https://phet.colorado.edu/sims/html/ph-scale/latest/ph-scale_fr.html" width="800" height="600"></iframe>
</html>

==En savoir plus==
*[[Acide]]
*[[Base]]
*[[Chimique]]
*[[Eau]]
*[[Pluie acide|Pluies acides]]
*[[Cycle de l'eau]]
*Ou explorez une page [[Special:Random|au hasard]]

Pour explorer le pH en profondeur, veuillez consulter le [https://chem.libretexts.org/Core/Physical_and_Theoretical_Chemistry/Acids_and_Bases/Acids_and_Bases_in_Aqueous_Solutions/The_pH_Scale Chemistry LibreTexts].

==Références==
{{reflist}}

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