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[[File:Ethanol-3D-vdW.png|200px|framed|Figure 1. Modèle de remplissage spatial de l'éthanol, ici les sphères noires représentent des [[atome]]s de carbone, les sphères blanches des atomes d'[[hydrogène]] et les sphères rouges des atomes d'[[oxygène]].<ref>"Ethanol-3D-vdW" Licensed under Public Domain via Wikimedia Commons - http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ethanol-3D-vdW.png#mediaviewer/File:Ethanol-3D-vdW.png</ref>]]
<onlyinclude>En termes de chimie, '''l'éthanol''' est un [[alcool]], également appelé ''alcool éthylique'' ou ''alcool de bouche''. Comme le montre la figure 1, l'éthanol a la formule chimique <chem>C2H5OH</chem>. L'éthanol peut être utilisé comme [[carburant]] puisqu'il peut produire de l'énergie [[chaleur]] à la suite de la [[combustion de l'alcool]].</onlyinclude>

L'éthanol est un [[liquide]] clair et incolore dont l'odeur est qualifiée d'odeur caractéristique de l'alcool.<ref name=pubchem> National Center for Biotechnology Information. (2015). ''Properties of Ethanol'' [Online]. Available: http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/ethanol#section=Top [February 16,2015]. </ref> L'éthanol est principalement utilisé comme [[solvant]] dans la fabrication de vernis et de parfums et comme conservateur pour les spécimens biologiques. En outre, l'éthanol est utilisé comme désinfectant et peut également être consommé comme boisson.<ref> National Center for Biotechnology Information. PubChem Database. Ethanol, CID=702, https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Ethanol (accessed on Jan. 19, 2020)</ref> L'éthanol dérivé de la [[biomasse]] ([[bioéthanol]]) est un [[additif pour l'essence]] ou un [[carburant alternatif]].

==Production==
La plupart de l'éthanol est généralement produit de l'une des deux manières suivantes : à partir du [[pétrole]] ou de la [[biomasse]]. L'éthanol dérivé du pétrole est produit dans de grandes usines chimiques par un processus [[pétrochimique]].<ref name="RE4">Greener-industry.org.uk. (2020). Greener Industry - Ethanol - Production Method 1. [online] Available at: http://www.greener-industry.org.uk/pages/ethanol/ethanol6PM1.htm [Accessed 25 Jan. 2020].</ref> Les matières premières sont séparées du pétrole par [[distillation fractionnée]]. L'éthane (<chem>C2H6</chem>), l'une des matières premières séparées, subit un craquage pour devenir de l'éthène (<chem>C2H4</chem>), également appelé ''éthylène''. L'éthène est converti en éthanol par un processus d'hydratation qui nécessite un [[catalyseur]] (souvent de l'acide [[phosphorique]]) tandis que le réactif éthène est sous vapeur à haute pression dans la chambre de réaction.<ref name="RE4"/> Une pression élevée augmente la vitesse de réaction, de sorte qu'une plus grande quantité d'éthanol sera produite. Ce processus d'hydratation entraîne la réaction [[réaction exothermique|exothermique]] suivante qui libère de l'énergie (en forme de [[chaleur]]) :

<center>C2H4 + H2O →catalyseur→ C2H5OH + énergie thermique ([[Enthalpie]]) </center>

 L'éthanol produit à partir de la biomasse est connu sous le nom de [[bioéthanol]], et ce processus est expliqué sur la page consacrée au [[bioéthanol]].

==Propriétés==
Le tableau ci-dessous présente certaines propriétés fondamentales de l'éthanol.
{| class="wikitable"
|-
| Formule || C2H6O
|-
| [[Masse molaire]] || 46.07 [[kilogramme|grammes]]/[[mole]]
|-
| [[Densité énergétique]] || 29.7 [[joule|MJ]]/kg<ref>Glenn Elert. (2015). ''The Physics Hypertextbook - Chemical Potential Energy'' [Online]. Available: http://physics.info/energy-chemical/ [February 16, 2015].</ref>
|-
| [[Point de fusion]] || -114.1[[Celsius|oC]]<ref name =pubchem/>
|-
| [[Point d'ébullition]] || 78.2[[Celsius|oC]]<ref name =pubchem/>
|}

==Réaction de combustion==

Ethanol is used as a combustible fuel. L'animation ci-dessous montre la réaction nette qui se produit lors de la combustion de l'éthanol. Il convient de noter que l'éthanol a besoin d'oxygène pour subir une combustion. Alors que le [[dioxide de carbone|CO2]] sera finalement absorbé par la matière végétale, ce n'est pas immédiat, voir [[temps de résidence du dioxyde de carbone dans l'atmosphère]].

<center> C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O + énergie thermique ([[Enthalpie]]) </center>

<html><iframe src='https://energyeducation.ca/simulations/combustion/combustion_ethanol.html' width='900px' height='330px' style='border:none;position:relative;left:-35px'></iframe></html>

La réaction de [[combustion d'alcool]] libère de l'[[énergie]] thermique et est un exemple de [[réaction exothermique]]. La réaction présente également une valeur négative de changement d'[[enthalpie]] (ΔH).

==En savoir plus==
*[[Énergie chimique]]
*[[Liaison chimique]]
*[[Combustion]]
*[[Énergie primaire]]
*[[Technologie de conversion de l'énergie]]
*Ou explorez une page [[Special:Random|au hasard]].

==Références==
{{reflist}}
[[Category:Uploaded]]
[[en:Ethanol]]

Éthanol - Historique des versions

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