Acide - Historique des versions

Jmdonev : 1 version importée

2022-08-11T18:00:58Z

1 version importée

← Version précédente	Version du 11 août 2022 à 18:00
(Aucune différence)

Fr>Ethan.boechler le 14 juillet 2022 à 21:34

2022-07-14T21:34:52Z

← Version précédente		Version du 14 juillet 2022 à 21:34
Ligne 10 :		Ligne 10 :
	Les [[pluie acide\|pluies acides]] sont un problème environnemental causé par la dissolution de substances acides dans l'eau de pluie. Ces substances acides proviennent souvent de la [[pollution]] de l'atmosphère. Les pluies acides, la neige acide et le brouillard acide (désignés collectivement par le terme « pluie acide ») peuvent tous se former à partir de l'interaction de la vapeur d'eau, de la pluie ou du brouillard avec des [[polluant]]s acides. Les pluies acides peuvent être très nuisibles en raison de leur acidité - la pluie propre a un pH typique d'environ 5,6, tandis que la pluie acide a un pH typique d'environ 4,3 : en d'autres termes, la pluie acide est généralement environ 10 fois plus acide que la pluie propre. <ref name=EPA>United States Environmental Protection Agency. (July 11 2018). ''What is Acid Rain'' [online], Available: https://www.epa.gov/acidrain/what-acid-rain </ref> Pour plus d'informations, consultez la [[pluie acide\|page pluie acide]].		Les [[pluie acide\|pluies acides]] sont un problème environnemental causé par la dissolution de substances acides dans l'eau de pluie. Ces substances acides proviennent souvent de la [[pollution]] de l'atmosphère. Les pluies acides, la neige acide et le brouillard acide (désignés collectivement par le terme « pluie acide ») peuvent tous se former à partir de l'interaction de la vapeur d'eau, de la pluie ou du brouillard avec des [[polluant]]s acides. Les pluies acides peuvent être très nuisibles en raison de leur acidité - la pluie propre a un pH typique d'environ 5,6, tandis que la pluie acide a un pH typique d'environ 4,3 : en d'autres termes, la pluie acide est généralement environ 10 fois plus acide que la pluie propre. <ref name=EPA>United States Environmental Protection Agency. (July 11 2018). ''What is Acid Rain'' [online], Available: https://www.epa.gov/acidrain/what-acid-rain </ref> Pour plus d'informations, consultez la [[pluie acide\|page pluie acide]].

	[[File:~~pHacid~~.png\|800px\|thumb\|center\|Figure 2. Divers acides et bases sur l'échelle de pH.<ref>Adapted from Energy: Its use and the Environment -- R. A. Hinrichs and M. Kleinbach, "Acid Rain," in ''Energy: Its Use and the Environment'', 5th ed. Toronto, Ont. Canada: Brooks/Cole, 2006, ch.8, sec.C, pp.252-256</ref>]]		[[File:PHscale_fr.png\|800px\|thumb\|center\|Figure 2. Divers acides et bases sur l'échelle de pH.<ref>Adapted from Energy: Its use and the Environment -- R. A. Hinrichs and M. Kleinbach, "Acid Rain," in ''Energy: Its Use and the Environment'', 5th ed. Toronto, Ont. Canada: Brooks/Cole, 2006, ch.8, sec.C, pp.252-256</ref>]]

	==Usages==		==Usages==

Luisa : 1 révision importée

2021-07-21T00:01:33Z

1 révision importée

← Version précédente	Version du 21 juillet 2021 à 00:01
(Aucune différence)

energy_french>Ethan.boechler le 15 juillet 2021 à 18:36

2021-07-15T18:36:13Z

Nouvelle page

[[Category:Finit]]
[[en:Acid]]
[[File:Lemon.jpg|250px|thumb|Figure 1. Les citrons sont acides, avec un pH d'environ 2.<ref>Wikimedia Commons [Online], Available: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Lemon.jpg</ref>]]
<onlyinclude>Un '''acide''' est une substance qui réagit avec l'eau pour produire du H+ <ref name=libre>Chemistry LibreTexts. (July 11 2018). ''Overview of Acids and Bases'' [online], Available: https://chem.libretexts.org/Textbook_Maps/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Acids_and_Bases/Acid/Overview_of_Acids_and_Bases </ref> (H+ réagit dans l'eau pour produire H3O+ - les deux peuvent être traités comme équivalents). En général, les solutions acides dans l'eau ont un [[pH]] inférieur à 7.</onlyinclude>

Dans l'eau, il y a toujours des [[ion]]s H+ et OH- en solution en raison de l'auto-ionisation de l'eau, mais dans les solutions acides, il y aura plus de H+ que de OH-. Les acides plus concentrés auront plus de H+ en solution. Suivant l'échelle de pH, une solution plus acide - une solution avec plus de H+ - aura une valeur de pH plus basse.

Les acides peuvent réagir avec les [[base]]s dans une réaction de [[neutralisation]], où le H+ de l'acide réagit avec le OH- de la base pour produire une solution avec une concentration plus faible de H+ - et un pH plus élevé.

Les [[pluie acide|pluies acides]] sont un problème environnemental causé par la dissolution de substances acides dans l'eau de pluie. Ces substances acides proviennent souvent de la [[pollution]] de l'atmosphère. Les pluies acides, la neige acide et le brouillard acide (désignés collectivement par le terme « pluie acide ») peuvent tous se former à partir de l'interaction de la vapeur d'eau, de la pluie ou du brouillard avec des [[polluant]]s acides. Les pluies acides peuvent être très nuisibles en raison de leur acidité - la pluie propre a un pH typique d'environ 5,6, tandis que la pluie acide a un pH typique d'environ 4,3 : en d'autres termes, la pluie acide est généralement environ 10 fois plus acide que la pluie propre. <ref name=EPA>United States Environmental Protection Agency. (July 11 2018). ''What is Acid Rain'' [online], Available: https://www.epa.gov/acidrain/what-acid-rain </ref> Pour plus d'informations, consultez la [[pluie acide|page pluie acide]].

[[File:pHacid.png|800px|thumb|center|Figure 2. Divers acides et bases sur l'échelle de pH.<ref>Adapted from Energy: Its use and the Environment -- R. A. Hinrichs and M. Kleinbach, "Acid Rain," in ''Energy: Its Use and the Environment'', 5th ed. Toronto, Ont. Canada: Brooks/Cole, 2006, ch.8, sec.C, pp.252-256</ref>]]

==Usages==

Les acides sont présents à l'état naturel (par exemple dans les fruits et légumes) et les acides artificiels sont largement utilisés dans le secteur industriel, pour le nettoyage et comme additifs alimentaires. Par exemple, ils peuvent être utilisés pour éliminer la [[oxydation|rouille]] des [[métal|métaux]], comme [[électrolyte]] dans une [[batterie]] humide (comme une batterie de voiture), dans l'industrie chimique en tant que composant important de la production, et en tant qu'additifs aux aliments et aux boissons pour modifier le goût et agir comme conservateur (par exemple dans les sodas).

Les acides sont également importants dans le corps humain. L'acide gastrique décompose les aliments lors de l'une des premières étapes de la digestion, et les acides [[molécule organique|organiques]] sont utilisés pour la synthèse des [[protéine]]s, la réparation des tissus et la régulation du pH dans les tissus. L'acide ascorbique (vitamine C) est essentiel pour le corps humain, de même que de nombreux autres acides. Le « A » de l'ADN et de l'ARN signifie « acide », et ce sont des [[molécule]]s essentielles à toute vie.

==Simulation Phet==
L'[http://phet.colorado.edu/ Université du Colorado] nous a gracieusement autorisés à utiliser la simulation Phet suivante. Explorez cette simulation pour voir comment fonctionne le pH des acides et des bases.

<html>
<iframe src="https://phet.colorado.edu/sims/html/acid-base-solutions/latest/acid-base-solutions_fr.html" width="800" height="600"></iframe>
</html>

==En savoir plus==
*[[Base]]
*[[L'échelle de pH]]
*[[Chimique]]
*[[Eau]]
*[[Pluie acide]]
*[[Cycle de l'eau]]
*Ou explorez une [[Spécial: Au hasard|page au hasard]]

Pour en savoir plus sur les acides et les bases, veuillez consulter [https://chem.libretexts.org/Textbook_Maps/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Acids_and_Bases/Acid/Overview_of_Acids_and_Bases le LibreText sur la chimie].

==Références==
{{reflist}}

Acide - Historique des versions

Jmdonev : 1 version importée

Fr>Ethan.boechler le 14 juillet 2022 à 21:34

Luisa : 1 révision importée

energy_french>Ethan.boechler le 15 juillet 2021 à 18:36

Jmdonev : 1 version importée

Luisa : 1 révision importée