Alcane - Historique des versions

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			[[en:Alkane]]
	<onlyinclude>Un '''alcane''' est un type d'[[hydrocarbure]] qui ne possède que des liaisons simples entre les atomes de carbone centraux. Les alcanes sont de vrais hydrocarbures, ce qui veut dire qu'ils ne contiennent que des atomes d'[[hydrogène]] et de [[carbone]].</onlyinclude><ref>“Alkanes,” Chemistry LibreTexts, 28-Nov-2016. [Online]. Available: http://chemwiki.ucdavis.edu/Organic_Chemistry/Hydrocarbons/Alkanes. [Accessed: 19-May-2017].</ref>		<onlyinclude>Un '''alcane''' est un type d'[[hydrocarbure]] qui ne possède que des liaisons simples entre les atomes de carbone centraux. Les alcanes sont de vrais hydrocarbures, ce qui veut dire qu'ils ne contiennent que des atomes d'[[hydrogène]] et de [[carbone]].</onlyinclude><ref>“Alkanes,” Chemistry LibreTexts, 28-Nov-2016. [Online]. Available: http://chemwiki.ucdavis.edu/Organic_Chemistry/Hydrocarbons/Alkanes. [Accessed: 19-May-2017].</ref>
	Les alcanes sont également appelés ''[[hydrocarbure saturé\|hydrocarbures saturés]]'', car ils possèdent le nombre maximal d'atomes d'hydrogène par atome de carbone, contrairement aux [[hydrocarbure insaturé\|hydrocarbures insaturés]] (les alcènes et les alcynes) qui contiennent moins d'atomes d'hydrogène par atome de carbone .<ref>"Unsaturated Hydrocarbons - Chemistry LibreTexts", chem.libretexts.org, 2019. [Online]. Available: https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Map%3A_Chemistry_-_The_Central_Science_(Brown_et_al.)/25%3A_Chemistry_of_Life%3A_Organic_and_Biological_Chemistry/25.04%3A_Unsaturated_Hydrocarbons. [Accessed: 14-Jun-2019].</ref>		Les alcanes sont également appelés ''[[hydrocarbure saturé\|hydrocarbures saturés]]'', car ils possèdent le nombre maximal d'atomes d'hydrogène par atome de carbone, contrairement aux [[hydrocarbure insaturé\|hydrocarbures insaturés]] (les alcènes et les alcynes) qui contiennent moins d'atomes d'hydrogène par atome de carbone .<ref>"Unsaturated Hydrocarbons - Chemistry LibreTexts", chem.libretexts.org, 2019. [Online]. Available: https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Map%3A_Chemistry_-_The_Central_Science_(Brown_et_al.)/25%3A_Chemistry_of_Life%3A_Organic_and_Biological_Chemistry/25.04%3A_Unsaturated_Hydrocarbons. [Accessed: 14-Jun-2019].</ref>

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energy_french>Anna.pletnyova le 18 mai 2021 à 08:52

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[[Category:Finit]]
<onlyinclude>Un '''alcane''' est un type d'[[hydrocarbure]] qui ne possède que des liaisons simples entre les atomes de carbone centraux. Les alcanes sont de vrais hydrocarbures, ce qui veut dire qu'ils ne contiennent que des atomes d'[[hydrogène]] et de [[carbone]].</onlyinclude><ref>“Alkanes,” Chemistry LibreTexts, 28-Nov-2016. [Online]. Available: http://chemwiki.ucdavis.edu/Organic_Chemistry/Hydrocarbons/Alkanes. [Accessed: 19-May-2017].</ref>
Les alcanes sont également appelés ''[[hydrocarbure saturé|hydrocarbures saturés]]'', car ils possèdent le nombre maximal d'atomes d'hydrogène par atome de carbone, contrairement aux [[hydrocarbure insaturé|hydrocarbures insaturés]] (les alcènes et les alcynes) qui contiennent moins d'atomes d'hydrogène par atome de carbone .<ref>"Unsaturated Hydrocarbons - Chemistry LibreTexts", chem.libretexts.org, 2019. [Online]. Available: https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Map%3A_Chemistry_-_The_Central_Science_(Brown_et_al.)/25%3A_Chemistry_of_Life%3A_Organic_and_Biological_Chemistry/25.04%3A_Unsaturated_Hydrocarbons. [Accessed: 14-Jun-2019].</ref>

Les alcanes ont la [[formule moléculaire]] de C'''''n'''''H2'''''n'''''+2+2, où '''''n''''' désigne le '''''n'''''ombre d'[[atome]]s de carbone et peut être n'importe quel nombre naturel (1, 2, 3, ...).

Prenons par exemple les trois alcanes les plus simples:
{| class="wikitable"
|-
! Nom !! "n" !! Formule
|-
| [[méthane]] || 1 || CH4
|-
|[[éthane]] || 2 || C2H6
|-
| [[propane]] || 3 || C3H8
|}


<gallery mode = " packed" | caption="Modèle de remplissage d'espace des trois alcanes les plus simples" |align=left>
File:Methane-3D-vdW.png|300px|link=Methane|150px|Figure 1. Méth'''ane'''.<ref>https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Methane-3D-vdW.png</ref>
File:613px-Ethane-3D-vdW.png|link=Ethane|200px|Figure 2. Éth'''ane'''.<ref>https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ethane-3D-space-filling.png</ref>
File:640px-Propane-3D-space-filling.png|link=Propane|250px|Figure 3. Prop'''ane'''.<ref>https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Propane-3D-space-filling.png</ref>

</gallery>


Bien que ces exemples soient des alcanes très simples, des molécules plus grosses peuvent être ramifiées ou cycliques (contenant un cycle d'atomes de carbone). Les noms de tous les alcanes se terminent par le suffixe '''-ane''' (par exemple, méth'''ane'''). Le nom chimique d'un alcane comprendra des informations sur le nombre d'atomes de carbone dans la molécule (comme dans l'exemple des molécules ci-dessus) et leur disposition (par exemple, s'il y a des ramifications dans la chaîne carbonée centrale).<ref>"Alkanes", I. Hunt, ,[Online]. Available: http://www.chem.ucalgary.ca/courses/351/Carey5th/Ch02/ch2-4.html#nomenclature. [Accessed: 14-Jun-2019].</ref>

Lorsque deux molécules ont la même formule moléculaire mais les atomes disposés d'une manière différente, elles s'appellent [[isomère chimique | isomères structuraux]]. Par exemple, le ''butane'' et le ''2-méthylpropane'' ci-dessous possèdent la même formule moléculaire C4H9 mais leurs atomes de carbone sont disposés différemment.

<gallery mode = " packed" | caption="Modèles de remplissage d'espace de deux isomères structuraux" |align=left>
File:Butane-3D-space-filling.png |link=butane|Figure 4. Butane.<ref>https://en.wikipedia.org/wiki/Butane#/media/File:Butane-3D-space-filling.png</ref>
File:Isobutane3.png|link=2-methylpropane|200px|Figure 2. 2-méthylpropane.<ref>https://en.wikipedia.org/wiki/Isobutane#/media/File:Isobutane3.png</ref>
</gallery>

Les composants principaux des [[combustible fossile|combustibles fossiles]] sont des [[hydrocarbure]]s, y compris les alcanes tels que le [[méthane]] (CH4) - le composant principal du gaz naturel, le [[propane]] (C3H8) - couramment utilisé comme combustible pour le barbecue, le [[butane]] (C4H10) - souvent utilisé comme carburant plus léger, et l'[[octane]] (C8H18) - un composant important de l'essence.

Pour en savoir plus sur les alcanes, visitez [http://chemwiki.ucdavis.edu/Organic_Chemistry/Hydrocarbons/Alkanes cette page]

==Références==
{{reflist}}

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