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[[File:bleachs.JPG|160px|thumb|Figure 1. La javel a un pH d'environ 12-13.]]

<onlyinclude>Une '''base''' ou '''alcaline''' est une substance qui réagit avec l'eau pour produire du OH-.<ref name=libre>Chemistry LibreTexts. (July 11 2018). ''Overview of Acids and Bases'' [online], Available:https://chem.libretexts.org/Textbook_Maps/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Acids_and_Bases/Acid/Overview_of_Acids_and_Bases </ref> En général, les solutions de bases dans l'eau ont un [[pH]] supérieur à 7.

Dans l'eau, il y a toujours des [[ion]] sH+ et OH- en raison de l'auto-ionisation de l'eau. Dans les solutions de base, il y aura plus de OH- que H+. Les bases plus concentrées auront plus de OH- en solution. Selon l'échelle de pH, une solution plus basique - une solution avec plus de OH- - aura un pH plus élevé. </onlyinclude>[[acide|Les acides]] peuvent réagir avec les bases dans une réaction de [[neutralisation]], où le H+ de l'acide réagit avec le OH- de la base pour produire une solution avec une concentration en OH- plus faible - et un pH plus bas - que la solution de base originale.

Les bases inorganiques les plus courantes sont des hydroxydes (contenant OH- dans leur composition), such as sodium hydroxide, NaOH, or calcium hydroxide, Ca(OH)2. Il existe cependant certaines bases [[molécule organique|organique]], comme les molécules à base d'ammoniac comme les amines, qui ne contiennent pas directement de OH- : tout OH- dans une solution de ces molécules est formé par une réaction avec l'eau. <ref name=libre3>Chemistry LibreTexts. (July 11, 2018). ''Organic Acids and Organic Bases'' [online], Available: https://chem.libretexts.org/Textbook_Maps/Organic_Chemistry/Map%3A_Organic_Chemistry_(McMurry)/chapter_02%3A_Polar_Covalent_Bonds%3B_Acids_and_Bases/2.10_Organic_Acids_and_Organic_Bases#Ammonia_as_a_weak_base </ref>

===Utilisations===

La capacité des bases à [[neutralisation|neutraliser]] les acides est très utile, car de nombreuses réactions et processus industriels produisent des déchets acides. Quelques exemples d'utilisation des bases pour neutraliser les acides indésirables :
*[[Pluie acide|Les pluies acides]] peuvent être neutralisées par des minéraux basiques, tels que le calcaire (Le calcaire est principalement du carbonate de calcium<ref name=geo>Geology.com. (July 11, 2018). ''Limestone'' [online], Available: https://geology.com/rocks/limestone.shtml</ref>).
*Les [[épurateur]]s utilisés dans les [[centrale électrique|centrales électriques]] utilisent des bases (par exemple, de l'hydroxyde de calcium) afin de réduire les rejets d'[[oxydes de soufre]] (un type de [[polluant]] acide) produits par la centrale.
*Les antiacides contiennent des bases (le plus souvent du carbonate de calcium) qui réagissent avec l'acide gastrique afin de traiter les brûlures d'estomac et les indigestions. <ref name=libre2>Chemistry Libretexts. (July 11, 2018). ''Heartburn'' [online], Available: https://chem.libretexts.org/Textbook_Maps/General_Chemistry/Map%3A_A_Molecular_Approach_(Tro)/16%3A_Acids_and_Bases/16.01%3A_Heartburn</ref>

En dehors de la neutralisation, les bases sont également utilisées dans les réactions chimiques :

*L'hydroxyde de sodium et l'hydroxyde de potassium sont utilisés pour fabriquer des savons. <ref name=soap>Ogden Publications Inc. (July 11, 2018). ''Mother Earth Living: Honey and Beeswax Soap Recipe'' [online], Available: https://www.motherearthliving.com/health-and-wellness/beauty-recipes/honey-and-beeswax-soap-recipe-ze0z1506zdeb</ref>
*L'hypochlorite de sodium (NaOCl) est le principal ingrédient de l'eau de Javel. <ref name=bleach>Chlorox. (July 11, 2018). ''What is bleach?'' [online], Available: https://www.clorox.com/how-to/laundry-basics/bleach-101/bleach/ </ref>
*Le bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude) est utilisé pour générer des gaz pour faire lever le pain et les produits de boulangerie, et dans certains extincteurs. <ref name=fire>Piper Fire Protection Inc. (July 11, 2018). ''Types of Fire Extinguishers and What They Do''. [online]. Available: http://www.piperfire.com/types-of-fire-extinguishers-and-what-they-do/</ref>

[[File:PHscale_fr.png|800px|thumb|center|Figure 2. Différents acides et bases sur l'échelle du pH.<ref>Adapted from Energy: Its use and the Environment -- R. A. Hinrichs and M. Kleinbach, "Acid Rain," in ''Energy: Its Use and the Environment'', 5th ed. Toronto, Ont. Canada: Brooks/Cole, 2006, ch.8, sec.C, pp.252-256</ref>]]

Pour en savoir plus sur les acides et les bases, veuillez consulter [https://chem.libretexts.org/Textbook_Maps/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Acids_and_Bases/Acid/Overview_of_Acids_and_Bases le LibreText de la Chimie].

==Simulation Phet ==
[http://phet.colorado.edu/ L'Université du Colorado] nous a gracieusement autorisés à utiliser la simulation Phet suivante. Explorez cette simulation pour voir comment fonctionne le pH des acides et des bases.

<html>
<iframe src="https://phet.colorado.edu/sims/html/acid-base-solutions/latest/acid-base-solutions_fr.html" width="800" height="600"></iframe>
</html>

==En savoir plus==
*[[Acide]]
*[[Échelle de pH]]
*[[Chimique]]
*[[Eau]]
*[[Pluie acide]]
*[[Cycle de l'eau]]
*Ou explorer une page [[Special:Random|au hasard]]

==Références==
{{reflist}}

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