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[[Category:Finit]]
[[en:Decane]]

[[File:Decane-3D-balls-B.png|thumb|300px|right|Figure 1. Modèle moléculaire boules-bâtonnets du décane, le blanc est [[hydrogen/fr|hydrogène]] et le noir est [[carbon/fr|carbone]].<ref>"Decane-3D-balls-B" Derivative of File:Butane-3D-balls.png, itself a derivative of File:Propan-1-ol-3D-balls.png.. Licensed under Public Domain via Wikimedia Commons - http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Decane-3D-balls-B.png#mediaviewer/File:Decane-3D-balls-B.png</ref>]]
<onlyinclude>Le '''Décane''' est un [[alkane/fr|alcane]] de formule brute C10H22. En tant qu'[[hydrocarbon/fr|hydrocarbure]], le décane est combustible et dégage de la chaleur lors de sa combustion. Décane est un liquide incolore avec un forte odeur.</onlyinclude><ref> National Center for Biotechnology Information. (2015). ''Decane - Compound Summary''[Online]. Available: http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/decane#section=3D-Conformer [February 16, 2015]. </ref> Cette [[organic molecule/fr|molécule organique]] est une composante majeure du carburant [[diesel/fr|diesel]] et est également utilisée dans la fabrication de peinture en tant que [[solvent/fr|solvant]] hydrocarboné.

==Propriétés==

Voici un tableau de certaines propriétés basiques du décane :

{| class="wikitable"
|-
| Formule Brute || C10H22
|-
| [[molar mass/fr|Masse molaire]] || 142.3 [[kilogram/fr|gramme]]s/[[mole/fr|mole]]
|-
| [[Energy density/fr|Densité énergétique]] || 44.2 MJ/kg <ref>Glenn Elert. (2015). ''The Physics Hypertextbook - Chemical Potential Energy'' [Online]. Available: http://physics.info/energy-chemical/ [February 16, 2015].</ref>
|-
| [[Melting point/fr|Point de fusion]] || -30oC<ref name =elmhurst>Charles E. Ophardt. (2003). ''Virtual Chembook - Hydrocarbon Boiling Points'' [Online]. Available: http://www.elmhurst.edu/~chm/vchembook/501hcboilingpts.html [February 16,2015].</ref>
|-
| [[Boiling point/fr|Point d'ébullition]] || 174oC<ref name =elmhurst/>
|}

==Réaction de Combustion==

Puisque le décane est un hydrocarbure, lors d'une réaction de [[hydrocarbon combustion/fr|combustion d'hydrocarbure]], il réagisse avec le dioxygène et les produits de cette réaction sont le dioxyde de carbone et l'eau. L'équation-bilan équilibrée pour la combustion complète du décane est :

<center> 2 C10H22 + 31 O2 → 20 CO2 + 22 H2O + énergie thermique ([[enthalphy/fr|Enthalpie]]) </center>

La réaction de [[hydrocarbon combustion/fr|combustion d'hydrocarbure]] libère de l'énergie thermique et constitue un exemple de réaction exothermique. La variation d'enthalpie (ΔH) est négative dans cette [[exothermic reaction/fr|réaction exothermique]] (qui libèrent de la chaleur).

==En savoir plus==
*[[Énergie chimique]]
*[[Liaison chimique]]
*[[Combustion]]
*[[Énergie primaire]]
*[[Technologie de conversion de l'énergie]]
*Ou explorez une [[Spécial: Au hasard|page au hasard]]

==Références==
{{reflist}}

Décane - Historique des versions

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