Isotope - Historique des versions

Jmdonev le 30 mai 2022 à 21:45

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	Dans la production d'énergie nucléaire, un isotope spécifique de l'[[uranium]], le <sup> 235 </sup> U, est le plus souvent utilisé. C'est le seul noyau [[fissile]] naturel trouvé sur Terre (mais il existe d'autres isotopes fissiles du [[plutonium]] créé par les êtres humains). Dans la nature, l'uranium existe sous forme d'un mélange de <sup>238</sup>U, <sup>235</sup>U et <sup>234</sup>U. Le <sup> 238</sup>U est de loin le plus répandu. <ref> http://www.globalsecurity.org/wmd/intro/u-isotopes.htm </ref> L'uranium utilisé pour la production de l'[[énergie nucléaire]] dans la plupart des [[réacteurs nucléaires]] est traité pour avoir un rapport de <sup>235</sup>U aux autres isotopes plus élevé que celui qui se produit normalement dans la nature. Ce processus s'appelle l'[[enrichissement de l'uranium\|enrichissement]] de l'uranium <ref> http://www.nrc.gov/materials/fuel-cycle-fac/ur-enrichment.html </ref> et est une tâche technique difficile.		Dans la production d'énergie nucléaire, un isotope spécifique de l'[[uranium]], le <sup> 235 </sup> U, est le plus souvent utilisé. C'est le seul noyau [[fissile]] naturel trouvé sur Terre (mais il existe d'autres isotopes fissiles du [[plutonium]] créé par les êtres humains). Dans la nature, l'uranium existe sous forme d'un mélange de <sup>238</sup>U, <sup>235</sup>U et <sup>234</sup>U. Le <sup> 238</sup>U est de loin le plus répandu. <ref> http://www.globalsecurity.org/wmd/intro/u-isotopes.htm </ref> L'uranium utilisé pour la production de l'[[énergie nucléaire]] dans la plupart des [[réacteurs nucléaires]] est traité pour avoir un rapport de <sup>235</sup>U aux autres isotopes plus élevé que celui qui se produit normalement dans la nature. Ce processus s'appelle l'[[enrichissement de l'uranium\|enrichissement]] de l'uranium <ref> http://www.nrc.gov/materials/fuel-cycle-fac/ur-enrichment.html </ref> et est une tâche technique difficile.

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	==Phet sur la construction des isotopes==		==Phet sur la construction des isotopes==

Jmdonev le 30 mai 2022 à 21:43

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	[[File:~~Screenshot 2020-01-29 at 5.29.53 PM~~.png\|500px\|thumb\|right\|Figure 1. Les noyaux des trois isotopes du carbone les plus courants. <ref>Created internally by a member of the Energy Education team</ref>]]<onlyinclude>Le nombre de [[proton]]s dans le [[noyau]] d'un [[atome]] établit ses réactions chimiques. En d'autres termes, le nombre de protons détermine l'élément. Les '''isotopes''' d'un élément sont des [[atome]]s avec le même nombre de protons, mais un nombre différent de [[neutron]]s. Le changement du nombre de neutrons dans un atome modifiera la [[masse atomique]] de cet atome<ref>http://goldbook.iupac.org/I03331.html accessed Dec. 10th, 2014</ref></onlyinclude>.		[[File:Isotopes_fr.png\|500px\|thumb\|right\|Figure 1. Les noyaux des trois isotopes du carbone les plus courants. <ref>Created internally by a member of the Energy Education team</ref>]]<onlyinclude>Le nombre de [[proton]]s dans le [[noyau]] d'un [[atome]] établit ses réactions chimiques. En d'autres termes, le nombre de protons détermine l'élément. Les '''isotopes''' d'un élément sont des [[atome]]s avec le même nombre de protons, mais un nombre différent de [[neutron]]s. Le changement du nombre de neutrons dans un atome modifiera la [[masse atomique]] de cet atome<ref>http://goldbook.iupac.org/I03331.html accessed Dec. 10th, 2014</ref></onlyinclude>.

	Toute la [[matière]] est composée d'atomes dans divers configurations. Les atomes ont des [[proton]]s et des [[neutron]]s dans un noyau dense au centre, et des [[électron]]s dans les [[orbitale]]s autour du noyau. Chaque proton porte une [[charge]] positive de « +1 », chaque électron a une charge négative de « -1 », et les neutrons ne possèdent pas de charge (charge neutre - neutron). Les atomes d'un même élément ont tous le même nombre de protons, par définition, car ''les éléments sont définis par le nombre de protons qu'ils possèdent''. L'attribution d'un nombre différent de neutrons dans le [[noyau]] n'affectera pas la charge de l'atome. Au lieu de cela, les isotopes différents ont une [[masse]] différente et des tendances différentes à la [[désintégration radioactive \| désintégration radioactive]], ou au changement avec le temps.		Toute la [[matière]] est composée d'atomes dans divers configurations. Les atomes ont des [[proton]]s et des [[neutron]]s dans un noyau dense au centre, et des [[électron]]s dans les [[orbitale]]s autour du noyau. Chaque proton porte une [[charge]] positive de « +1 », chaque électron a une charge négative de « -1 », et les neutrons ne possèdent pas de charge (charge neutre - neutron). Les atomes d'un même élément ont tous le même nombre de protons, par définition, car ''les éléments sont définis par le nombre de protons qu'ils possèdent''. L'attribution d'un nombre différent de neutrons dans le [[noyau]] n'affectera pas la charge de l'atome. Au lieu de cela, les isotopes différents ont une [[masse]] différente et des tendances différentes à la [[désintégration radioactive \| désintégration radioactive]], ou au changement avec le temps.

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	Dans la production d'énergie nucléaire, un isotope spécifique de l'[[uranium]], le <sup> 235 </sup> U, est le plus souvent utilisé. C'est le seul noyau [[fissile]] naturel trouvé sur Terre (mais il existe d'autres isotopes fissiles du [[plutonium]] créé par les êtres humains). Dans la nature, l'uranium existe sous forme d'un mélange de <sup>238</sup>U, <sup>235</sup>U et <sup>234</sup>U. Le <sup> 238</sup>U est de loin le plus répandu. <ref> http://www.globalsecurity.org/wmd/intro/u-isotopes.htm </ref> L'uranium utilisé pour la production de l'[[énergie nucléaire]] dans la plupart des [[réacteurs nucléaires]] est traité pour avoir un rapport de <sup>235</sup>U aux autres isotopes plus élevé que celui qui se produit normalement dans la nature. Ce processus s'appelle l'[[enrichissement de l'uranium\|enrichissement]] de l'uranium <ref> http://www.nrc.gov/materials/fuel-cycle-fac/ur-enrichment.html </ref> et est une tâche technique difficile.		Dans la production d'énergie nucléaire, un isotope spécifique de l'[[uranium]], le <sup> 235 </sup> U, est le plus souvent utilisé. C'est le seul noyau [[fissile]] naturel trouvé sur Terre (mais il existe d'autres isotopes fissiles du [[plutonium]] créé par les êtres humains). Dans la nature, l'uranium existe sous forme d'un mélange de <sup>238</sup>U, <sup>235</sup>U et <sup>234</sup>U. Le <sup> 238</sup>U est de loin le plus répandu. <ref> http://www.globalsecurity.org/wmd/intro/u-isotopes.htm </ref> L'uranium utilisé pour la production de l'[[énergie nucléaire]] dans la plupart des [[réacteurs nucléaires]] est traité pour avoir un rapport de <sup>235</sup>U aux autres isotopes plus élevé que celui qui se produit normalement dans la nature. Ce processus s'appelle l'[[enrichissement de l'uranium\|enrichissement]] de l'uranium <ref> http://www.nrc.gov/materials/fuel-cycle-fac/ur-enrichment.html </ref> et est une tâche technique difficile.

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	==Phet sur la construction des isotopes==		==Phet sur la construction des isotopes==

Jmdonev le 30 mai 2022 à 21:12

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	Dans la production d'énergie nucléaire, un isotope spécifique de l'[[uranium]], le <sup> 235 </sup> U, est le plus souvent utilisé. C'est le seul noyau [[fissile]] naturel trouvé sur Terre (mais il existe d'autres isotopes fissiles du [[plutonium]] créé par les êtres humains). Dans la nature, l'uranium existe sous forme d'un mélange de <sup>238</sup>U, <sup>235</sup>U et <sup>234</sup>U. Le <sup> 238</sup>U est de loin le plus répandu. <ref> http://www.globalsecurity.org/wmd/intro/u-isotopes.htm </ref> L'uranium utilisé pour la production de l'[[énergie nucléaire]] dans la plupart des [[réacteurs nucléaires]] est traité pour avoir un rapport de <sup>235</sup>U aux autres isotopes plus élevé que celui qui se produit normalement dans la nature. Ce processus s'appelle l'[[enrichissement de l'uranium\|enrichissement]] de l'uranium <ref> http://www.nrc.gov/materials/fuel-cycle-fac/ur-enrichment.html </ref> et est une tâche technique difficile.		Dans la production d'énergie nucléaire, un isotope spécifique de l'[[uranium]], le <sup> 235 </sup> U, est le plus souvent utilisé. C'est le seul noyau [[fissile]] naturel trouvé sur Terre (mais il existe d'autres isotopes fissiles du [[plutonium]] créé par les êtres humains). Dans la nature, l'uranium existe sous forme d'un mélange de <sup>238</sup>U, <sup>235</sup>U et <sup>234</sup>U. Le <sup> 238</sup>U est de loin le plus répandu. <ref> http://www.globalsecurity.org/wmd/intro/u-isotopes.htm </ref> L'uranium utilisé pour la production de l'[[énergie nucléaire]] dans la plupart des [[réacteurs nucléaires]] est traité pour avoir un rapport de <sup>235</sup>U aux autres isotopes plus élevé que celui qui se produit normalement dans la nature. Ce processus s'appelle l'[[enrichissement de l'uranium\|enrichissement]] de l'uranium <ref> http://www.nrc.gov/materials/fuel-cycle-fac/ur-enrichment.html </ref> et est une tâche technique difficile.

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	==Phet sur la construction des isotopes==		==Phet sur la construction des isotopes==

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[[Category:Finit]]
[[en:Isotope]]
[[File:Screenshot 2020-01-29 at 5.29.53 PM.png|500px|thumb|right|Figure 1. Les noyaux des trois isotopes du carbone les plus courants. <ref>Created internally by a member of the Energy Education team</ref>]]<onlyinclude>Le nombre de [[proton]]s dans le [[noyau]] d'un [[atome]] établit ses réactions chimiques. En d'autres termes, le nombre de protons détermine l'élément. Les '''isotopes''' d'un élément sont des [[atome]]s avec le même nombre de protons, mais un nombre différent de [[neutron]]s. Le changement du nombre de neutrons dans un atome modifiera la [[masse atomique]] de cet atome<ref>http://goldbook.iupac.org/I03331.html accessed Dec. 10th, 2014</ref></onlyinclude>.

Toute la [[matière]] est composée d'atomes dans divers configurations. Les atomes ont des [[proton]]s et des [[neutron]]s dans un noyau dense au centre, et des [[électron]]s dans les [[orbitale]]s autour du noyau. Chaque proton porte une [[charge]] positive de « +1 », chaque électron a une charge négative de « -1 », et les neutrons ne possèdent pas de charge (charge neutre - neutron). Les atomes d'un même élément ont tous le même nombre de protons, par définition, car ''les éléments sont définis par le nombre de protons qu'ils possèdent''. L'attribution d'un nombre différent de neutrons dans le [[noyau]] n'affectera pas la charge de l'atome. Au lieu de cela, les isotopes différents ont une [[masse]] différente et des tendances différentes à la [[désintégration radioactive | désintégration radioactive]], ou au changement avec le temps.

Les isotopes différents ont des propriétés chimiques très similaires car la chimie est déterminée par la charge électrique. Cela rend la séparation chimique des isotopes très difficile. À titre d'exemple, l'[[hydrogène]] ne possède qu'un seul proton. Il existe trois isotopes de l'hydrogène dans la nature. L'isotope le plus courant est le [[protonium]], qui possède un proton et ne contient pas de neutrons. La deuxième forme la plus fréquente de l'hydrogène contient un proton et un neutron et s'appelle [[deutérium]]. Finalement, le [[tritium]] est la forme radioactive de l'hydrogène qui se trouve dans la nature, constituée d'un proton et de deux neutrons. Notez que toutes les trois formes d'hydrogène ne contient qu'un seul proton, ce qui est la caractéristique distinctive de l'hydrogène. Il existe de très légères différences chimiques en raison de ces variations. Par exemple, le point d'ébullition de l'eau contenant du deutérium (100,7 °C) est légèrement supérieur au point d'ébullition de l'eau contenant uniquement du protonium (100 °C). Cette légère différence est ''plus'' prononcée dans l'hydrogène que dans les éléments plus lourds.
Les isotopes peuvent être '''stables''' ou '''instables'''. Les isotopes instables sont ceux qui subissent une [[désintégration radioactive]] et, lors de ce processus, se transforment en d'autres éléments. Certains isotopes instables ont des [[demi-vie | demi-vies]] très courtes (moins d'une nanoseconde), tandis que d'autres en ont de très longues (des billions d'années). Les isotopes stables ne se désintègrent pas avec le temps et sont les isotopes les plus courants de tous les éléments.

Les isotopes du carbone seront un bon exemple pour illustrer ce point. Les isotopes courants du [[carbone]] comprennent le carbone 12, le carbone 13 et le carbone 14, souvent écrits comme 12C, 13C et 14C. Ces types d'atomes ont respectivement 6, 7 et 8 neutrons. Le 12C est l'isotope du carbone le plus courant dans la nature. Le 14C est connu pour son utilisation pour la datation radioactive archéologique, où l'on utilise sa [[demi-vie]].
<ref>http://education.jlab.org/itselemental/iso006.html</ref> (Voir [http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/nuclear/cardat.html hyperphysics] pour plus d'informations sur la datation au carbon).

Dans la production d'énergie nucléaire, un isotope spécifique de l'[[uranium]], le 235 U, est le plus souvent utilisé. C'est le seul noyau [[fissile]] naturel trouvé sur Terre (mais il existe d'autres isotopes fissiles du [[plutonium]] créé par les êtres humains). Dans la nature, l'uranium existe sous forme d'un mélange de 238U, 235U et 234U. Le 238U est de loin le plus répandu. <ref> http://www.globalsecurity.org/wmd/intro/u-isotopes.htm </ref> L'uranium utilisé pour la production de l'[[énergie nucléaire]] dans la plupart des [[réacteurs nucléaires]] est traité pour avoir un rapport de 235U aux autres isotopes plus élevé que celui qui se produit normalement dans la nature. Ce processus s'appelle l'[[enrichissement de l'uranium|enrichissement]] de l'uranium <ref> http://www.nrc.gov/materials/fuel-cycle-fac/ur-enrichment.html </ref> et est une tâche technique difficile.

<html><iframe width="560" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/sJQVbB6SDiU" frameborder="0" allow="accelerometer; autoplay; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture" allowfullscreen></iframe> </html>

==Phet sur la construction des isotopes==
L'[http://phet.colorado.edu/ Université du Colorado] nous a gracieusement autorisés à utiliser la simulation Phet suivante, qui explore la construction des isotopes différents avec un nombre différent de protons et de neutrons:

<html><iframe src="https://phet.colorado.edu/sims/html/build-an-atom/latest/build-an-atom_fr.html" width="816" height="459"></iframe></html>

==En savoir plus==
*[[Isotopes pour la société]]

==Références==
{{reflist}}
[[Category:Uploaded]]

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Luisa : 1 version importée

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