Éthane
L'éthane est un alcane de formule chimique C2H6. En tant qu'hydrocarbure, l'éthane est il peut subir une combustion qui dégage de la chaleur. L'éthane est un des composants principaux du gaz naturel, qui est un type de combustible fossil.[2] Sous sa forme la plus pure, l'éthane est une substance incolore et inodore. Ce gaz est souvent soumis à pression pour qu'il se transforme en liquide.
Propriétés
Voici un tableau de certaines propriétés de base de l'éthane
| Formule chimique | C2H6 |
| Masse molaire | 30.1 grammes/mole |
| Densité énergétique | 53.2 MJ/kg [3] |
| Température de fusion | -183oC[4] |
| Température d'ébullition | -89oC[4] |
Réaction de combustion
L'éthane subit une combustion d'hydrocarbures, se combinant avec l'oxygène pour former le dioxyde de carbone. L'équation chimique équilibrée pour la combustion complète de l'éthane est :[5]
La réaction de combustion d'hydrocarbure libère de l'énergie thermique et constitue un exemple de réaction exothermique. La réaction a également une valeur du changement d'enthalpie négative (ΔH).
En savoir plus
- Énergie chimique
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Références
- ↑ "Ethane-3D-vdW". Licensed under Public Domain via Wikimedia Commons - http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ethane-3D-vdW.png#mediaviewer/File:Ethane-3D-vdW.png
- ↑ “NATURAL GAS FAQs,” Pacific Northern Gas RSS. [Online]. Available: http://www.png.ca/natural-gas-faqs/. [Accessed: 24-May-2017]
- ↑ Glenn Elert. (2015). The Physics Hypertextbook - Chemical Potential Energy [Online]. Available: http://physics.info/energy-chemical/ [February 16, 2015].
- ↑ 4,0 et 4,1 Charles E. Ophardt. (2003). Virtual Chembook - Hydrocarbon Boiling Points [Online]. Available: http://www.elmhurst.edu/~chm/vchembook/501hcboilingpts.html [February 16,2015].
- ↑ Dr. Colin France. (2014). Products from Oil - The Combustion of Hydrocarbons [Online]. Available: http://www.gcsescience.com/o30.htm [February 16, 2015].
