Gaz


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Figure 1. Le dioxyde d'azote, un gaz toxique, et un polluant commun.[1]

Les gaz, tout comme les liquides et les solides, sont l'un des états de la matière. Les gaz ont généralement une très faible densité et sont compressibles (ce qui signifie qu'ils changent de volume lorsque la pression augmente, contrairement aux liquides qui sont généralement incompressibles). Les gaz sont compressibles car les particules de gaz ont beaucoup d'espace entre elles. Les gaz sont des fluides, ce qui signifie qu'ils coulent facilement. Les molécules de gaz sont organisées de manière aléatoire et peuvent se déplacer librement à des vitesses élevées.[2] La plupart des matériaux se transforment en gaz s'ils atteignent une température suffisamment élevée. De plus, lorsque nous étudions un système de gaz confiné, la loi des gaz parfaits peut être particulièrement utile.

La loi des gaz parfaits donne un bon nombre d'informations sur la quantité d'énergie contenue dans un gaz. L'énergie contenue dans un gaz peut faire tourner des turbines et déplacer des pistons. La plupart des formes d'énergie primaire utilisent cette énergie dans un gaz pour obtenir un travail utile. Cela inclut tous les moteurs thermiques (comme les combustibles fossiles, les biocarburants, l'énergie géothermique ou l'énergie nucléaire créant du mouvement ou de l'électricité) et l'énergie éolienne.

L'étude des gaz comprend une bonne partie de la mécanique des fluides, qui est pertinente à la fois pour l'atmosphère et l'énergie éolienne. Pour en savoir plus sur les gaz, consultez le wiki chimique de l'UC Davis.

PhET : Les états de la matière

L'Université du Colorado nous a gracieusement autorisés à utiliser la simulation Phet suivante. Explorez la simulation pour voir comment les états de la matière changent en fonction de la température et de la pression :

En savoir plus

Références

  1. Wikimedia Commons. (July 20, 2015). Nitrogen dioxide [Online]. Available: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Nitrogen_dioxide.jpg#/media/File:Nitrogen_dioxide.jpg
  2. "Gases, Liquids, and Solids," Purdue University. [Online]. Available: https://www.chem.purdue.edu/gchelp/liquids/character.html. [Accessed: 11-May-2021]

Auteurs et rédacteurs

Ethan Boechler, Paul Frey, Jordan Hanania, Luisa Vargas Suarez, Dayna Wiebe, Jason Donev
Dernière mise à jour : 13 août, 2021
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