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<onlyinclude>Les '''liquides''', ainsi que les [[gaz]] et les [[solide]]s, sont l'un des états de la matière.</onlyinclude> Plus précisément, les liquides sont caractérisés par le fait que la matière est dans un état dense et relativement '''incompressible''' (ce qui signifie qu'elle ne change pas de [[volume]] lorsque la [[pression]] augmente, contrairement aux [[gaz]] qui sont compressibles). Les liquides ont une [[densité]] assez proche de celle de l'état [[solide]] de la même matière (à quelques [[pour cent]] près). Les liquides sont des [[fluide]]s, ce qui signifie qu'ils s'écoulent facilement. Cela implique également que les liquides prennent la forme de leur récipient car les [[molécule]]s peuvent se déplacer les unes par rapport aux autres.<ref>"Gases, Liquids, and Solids," Purdue University. [Online]. Available: https://www.chem.purdue.edu/gchelp/liquids/character.html. [Accessed: 11-May-2021]</ref> | <onlyinclude>Les '''liquides''', ainsi que les [[gaz]] et les [[solide]]s, sont l'un des états de la matière.</onlyinclude> Plus précisément, les liquides sont caractérisés par le fait que la matière est dans un état dense et relativement '''incompressible''' (ce qui signifie qu'elle ne change pas de [[volume]] lorsque la [[pression]] augmente, contrairement aux [[gaz]] qui sont compressibles). Les liquides ont une [[densité]] assez proche de celle de l'état [[solide]] de la même matière (à quelques [[pour cent]] près). Les liquides sont des [[fluide]]s, ce qui signifie qu'ils s'écoulent facilement. Cela implique également que les liquides prennent la forme de leur récipient car les [[molécule]]s peuvent se déplacer les unes par rapport aux autres.<ref>"Gases, Liquids, and Solids," Purdue University. [Online]. Available: https://www.chem.purdue.edu/gchelp/liquids/character.html. [Accessed: 11-May-2021]</ref> | ||
Version du 28 septembre 2021 à 02:38
Les liquides, ainsi que les gaz et les solides, sont l'un des états de la matière. Plus précisément, les liquides sont caractérisés par le fait que la matière est dans un état dense et relativement incompressible (ce qui signifie qu'elle ne change pas de volume lorsque la pression augmente, contrairement aux gaz qui sont compressibles). Les liquides ont une densité assez proche de celle de l'état solide de la même matière (à quelques pour cent près). Les liquides sont des fluides, ce qui signifie qu'ils s'écoulent facilement. Cela implique également que les liquides prennent la forme de leur récipient car les molécules peuvent se déplacer les unes par rapport aux autres.[2]
Alors que la plupart des matériaux se transforment en gaz s'ils atteignent une température suffisamment élevée, de nombreux matériaux ignorent complètement la phase liquide, à moins d'être soumis à une pression suffisante. Par exemple, le dioxyde de carbone passe directement de l'état solide à l'état gazeux à moins d'être soumis à une pression assez élevée (c'est pourquoi le dioxyde de carbone congelé est appelé « neige carbonique »). Le passage de l'état solide à l'état gazeux est connu sous le nom de sublimation. À des températures et des pressions suffisamment élevées, les différences entre les gaz et les liquides disparaissent pour former un fluide supercritique.
L'étude des liquides comprend une bonne part de mécanique des fluides, qui est pertinente pour l'énergie marémotrice et l'hydroélectricité. Pour en savoir plus sur les liquides, consultez le wiki chimique de l'UC Davis.
PhET : États de la matière
L'Université du Colorado nous a gracieusement autorisés à utiliser la simulation Phet suivante. Explorez la simulation pour voir comment les états de la matière changent en fonction de la température et de la pression :
En savoir plus
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Références
- ↑ Wikimedia Commons [Online], Available: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Mercury_Switch_without_housing.jpg
- ↑ "Gases, Liquids, and Solids," Purdue University. [Online]. Available: https://www.chem.purdue.edu/gchelp/liquids/character.html. [Accessed: 11-May-2021]
