Figure 1. Un ballon d'hélium pour enfant contient environ une mole d'atomes d'hélium.[1]

Une mole, abrégée en mol, est une mesure de quantité utilisée par les scientifiques. Une mole est égale à 6,022x1023 unités.[2] La mole est une unité importante car, sur le tableau périodique, une mole d'une substance est égale à sa masse atomique en grammes. Une mole est un nombre énorme car s'il y a une mole de grains de sable, cela correspond à peu près au nombre de grains de sable sur Terre, selon le « what if » de XKCD. Les moles décrivent généralement le nombre de molécules ou d'atomes, car elles permettent une conversion facile entre les kilogrammes et les unités de masse atomique.

Exemple : Carbone (masse atomique = 12,01) - 1 mole de carbone pèse 12,01 grammes.

Cela signifie que 6,022x1023 atomes (ou molécules) de carbone pèsent 12,01 grammes.

1 mol 6,022 x 1023 unités

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Références

  1. By AJ (Open clip Art Library image's page) [CC0], via Wikimedia Commons. Accessed July 12th, 2018.
  2. Chemistry LibreTexts. (2018). The Mole and Avogadro's Constant. [online] Available at: https://chem.libretexts.org/Textbook_Maps/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Atomic_Theory/The_Mole_and_Avogadro's_Constant [Accessed 11 Jul. 2018].