Masse molaire


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La masse molaire (M) est une propriété physique, définie comme la masse d'un élément ou d'une molécule donnée par mole de cette substance. Comme une mole est définie comme la quantité d'une substance et que les substances ont des masses différentes, chaque élément ou molécule aura une masse molaire différente. Par exemple, si une personne possède une douzaine de briques et une autre une douzaine de plumes, elles ont la même quantité de leur substance, mais une masse totale très différente. Cependant, lorsqu'on parle de moles, au lieu de n'en avoir qu'une douzaine, il y a en fait 6,022141 x 1023 d'une « objet » donnée dans une mole (connue sous le nom de nombre d'Avogadro). Cette comparaison est illustrée ci-dessous :

1 douzaine = 12 objets
1 mol = 6.022141 x 1023 objets

En unités SI, la masse molaire est donnée par kg/mol, mais par convention, la masse molaire est exprimée en unités de g/mol. La masse molaire d'un élément ou d'une molécule est donnée par la somme des masses atomiques multipliée par 1 g/mol. Une liste de quelques masses molaires est présentée ci-dessous.[1]

Élément/Molécule Masse molaire (M)
Hydrogène (H) 1.00794 g/mol
Carbone (C) 12.0107 g/mol
Fer (Fe) 55.845 g/mol
Uranium 238.02891 g/mol
Eau (H2O) 18.01528 g/mol
Dioxyde de carbone (CO2) 44.0095 g/mol

En connaissant la masse molaire d'une substance, le fait de posséder une masse quelconque de cette substance permet de savoir combien de moles de cette substance on possède. Ceci est donné par l'équation

[math]n=\frac{m}{M}[/math]

où :


[math]m[/math] est la masse de la substance en grammes
[math]M[/math] est la masse molaire de la substance
[math]n[/math] est la quantité en moles de cette substance


En savoir plus

Références

  1. M. Wieser, Atomic Weights of the Elements 2005 [Online], Available: http://www.iupac.org/publications/pac/2006/pdf/7811x2051.pdf

Auteurs et rédacteurs

Ethan Boechler, Paul Frey, Luisa Vargas Suarez, Jason Donev
Dernière mise à jour : 13 août, 2021
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