Alcane
Un alcane est un type d'hydrocarbure qui ne possède que des liaisons simples entre les atomes de carbone centraux. Les alcanes sont de vrais hydrocarbures, ce qui veut dire qu'ils ne contiennent que des atomes d'hydrogène et de carbone.[1] Les alcanes sont également appelés hydrocarbures saturés, car ils possèdent le nombre maximal d'atomes d'hydrogène par atome de carbone, contrairement aux hydrocarbures insaturés (les alcènes et les alcynes) qui contiennent moins d'atomes d'hydrogène par atome de carbone .[2]
Les alcanes ont la formule moléculaire de CnH2n+2+2, où n désigne le nombre d'atomes de carbone et peut être n'importe quel nombre naturel (1, 2, 3, ...).
Prenons par exemple les trois alcanes les plus simples:
| Nom | "n" | Formule |
|---|---|---|
| méthane | 1 | CH4 |
| éthane | 2 | C2H6 |
| propane | 3 | C3H8 |
- Modèle de remplissage d'espace des trois alcanes les plus simples
Figure 1. Méthane.[3]
Figure 2. Éthane.[4]
Figure 3. Propane.[5]
Bien que ces exemples soient des alcanes très simples, des molécules plus grosses peuvent être ramifiées ou cycliques (contenant un cycle d'atomes de carbone). Les noms de tous les alcanes se terminent par le suffixe -ane (par exemple, méthane). Le nom chimique d'un alcane comprendra des informations sur le nombre d'atomes de carbone dans la molécule (comme dans l'exemple des molécules ci-dessus) et leur disposition (par exemple, s'il y a des ramifications dans la chaîne carbonée centrale).[6]
Lorsque deux molécules ont la même formule moléculaire mais les atomes disposés d'une manière différente, elles s'appellent isomères structuraux. Par exemple, le butane et le 2-méthylpropane ci-dessous possèdent la même formule moléculaire C4H9 mais leurs atomes de carbone sont disposés différemment.
- Modèles de remplissage d'espace de deux isomères structuraux
Figure 4. Butane.[7]
Figure 2. 2-méthylpropane.[8]
Les composants principaux des combustibles fossiles sont des hydrocarbures, y compris les alcanes tels que le méthane (CH4) - le composant principal du gaz naturel, le propane (C3H8) - couramment utilisé comme combustible pour le barbecue, le butane (C4H10) - souvent utilisé comme carburant plus léger, et l'octane (C8H18) - un composant important de l'essence.
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Références
- ↑ “Alkanes,” Chemistry LibreTexts, 28-Nov-2016. [Online]. Available: http://chemwiki.ucdavis.edu/Organic_Chemistry/Hydrocarbons/Alkanes. [Accessed: 19-May-2017].
- ↑ "Unsaturated Hydrocarbons - Chemistry LibreTexts", chem.libretexts.org, 2019. [Online]. Available: https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Map%3A_Chemistry_-_The_Central_Science_(Brown_et_al.)/25%3A_Chemistry_of_Life%3A_Organic_and_Biological_Chemistry/25.04%3A_Unsaturated_Hydrocarbons. [Accessed: 14-Jun-2019].
- ↑ https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Methane-3D-vdW.png
- ↑ https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ethane-3D-space-filling.png
- ↑ https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Propane-3D-space-filling.png
- ↑ "Alkanes", I. Hunt, ,[Online]. Available: http://www.chem.ucalgary.ca/courses/351/Carey5th/Ch02/ch2-4.html#nomenclature. [Accessed: 14-Jun-2019].
- ↑ https://en.wikipedia.org/wiki/Butane#/media/File:Butane-3D-space-filling.png
- ↑ https://en.wikipedia.org/wiki/Isobutane#/media/File:Isobutane3.png
